Les acides et les bases

L'étude des réactions chimiques en solution aqueuse est une partie importante de la chimie. Comprendre les interactions entre les acides et les bases est donc fondamental. Le pH ou potentiel hydrogène est la mesure qui détermine l'acidité ou la basicité d'une solution. Un pH égal à 7 est neutre. Un pH supérieur à 7 est basique tandis qu'un pH inférieur à 7 est acide. Les acides selon Brønsted sont des espèces chimiques capables de libérer un ou plusieurs protons dans un milieu. C'est le cas de l'acide chlorydrique (HCl). Les bases selon Brønsted peuvent quant à elles capter un ou plusieurs protons à l'image de la soude (NaOH). Les acides et les bases peuvent être regroupés en couples acide/base. Un acide qui perd un proton produit une espèce capable d'en capter un. Cette base conjuguée se note AH / A-. L'eau est à la fois un acide et un basique. On dit qu'elle est une espèce amphotère ou un ampholyte.