Asimetria molecular: Levo vs. dextro (Louis Pasteur)

Hace más de 150 años, en 1851, Louis Pasteur afirmó que “la disimetría es la única y clara frontera entre la química biológica y no biológica. Una fuerza simétrica física o química no pueden causar disimetría molecular”. La quiralidad molecular suele aparecer cuando un átomo de carbono está formado por cuatro átomos o grupos diferentes. Eso hace posible la aparición de dos esteroides isómeros llamados enantiómeros. Cada isómero es la imagen especular del otro y posee una energía libre idéntica. Esta diferencia es muy sutil pero adquiere importancia cuando los enantiómeros participan en fenómenos biológicos o fisiológicos. Por lo general, los enantiómeros huelen y saben diferente. La diferencia estructural entre ellos puede ser grave en la administración de drogas sintéticas. Un claro ejemplo fue la talidomida a mujeres embarazadas en los años sesenta. Mientras que la talidomida dextrógira posee excelentes propiedades analgésicas, su enantiómero levógiro es un claro teratógeno.